Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

Answer 1

解题思路：A、根据质子守恒分析；B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中c（Na+）＞c（CN-）；C、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析；D、利用电荷守恒来分析．

A、在NaHCO₃溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正确；

B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN^-能水解，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＜b时，氢氧化钠过量，则溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），即所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）时a≤b，故B错误；

C、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C错误；

D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒、质子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．