正确答案应该选B,
A,应该是将浓硫酸倒入水中,而不能将水倒入浓硫酸中,以防止浓硫酸稀释放热后无法及时散热而使水突然受热沸腾溅出.
B不管是NaoH 滴入 MgSO4 溶液中,还是MgSO4 滴入NaoH 溶液中,都能产生白色的Mg(OH)2沉淀,所以正确.
C错误,因为沉淀的过滤必须要使浊液中的沉淀先下沉,然后先过滤上层较清液,而且要用玻璃棒引流,而且剩下的下层浊液沉淀要蒸馏水洗涤,然后再少量多次的将沉淀在漏斗中过滤,绝对不能直接将浊液直接倒入漏斗.
D,错误,因为HCl易挥发,在加热的过程中,HCl会全部挥发出去,而MgCL2水解产生的HCl也会不断的挥发,最后将溶液蒸干剩下的固体物质先是Mg(OH)2,然后Mg(OH)2分解生成MgO和H2O,H2O受热蒸发,最后剩下的是MgO；还有另一个错误是沉淀过滤后要不能放在表面皿中加热,而是要放在蒸发皿中才能加热蒸发.
第二题正确答案也选B,解析如下：
将Na2CO3加入HCl中的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ,
将HCl加入Na2CO3中的化学方程式分为两步：
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步,当Na2CO3已经全部转化为NaHCO3时,会进一步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
从题目所说不管滴加顺序如何,都有气体产生可知：HCl的物质的量大于Na2CO3,即可得HCl的物质的量大于0.2mol,易求得HCl的物质的量浓度大于1mol/L；
又因题目中说,最终生成的气体体积不同,则说明在HCl滴入Na2CO3过程的第二步反应不能完全进行,HCl不足,即HCl与Na2CO3的物质的量之比小于2：1,即HCl的物质的量小于0.4mol,易求得HCl的物质的量浓度小于2mol/L.
由上述分析可知, HCl的物质的量浓度大于1mol/L且小于2mol/L,只要在这个范围内的答案都符合题意,B为1.5mol/L,在此范围内,符合题意,故B正确.
花了很长时间回答!望采纳!谢谢!