镁和碳酸钙的混合物,在氧气中煅烧并充分反映,结果混合物的总质量无变化,则此混合镁和碳酸钙的质量比是?

2个回答

  • 这里面涉及的是两个反应

    第一个是2Mg+O2=（高温）2MgO 第二个反应是 CaCO3=(高温）CaO+CO2

    如果两种反应后混合物的质量没变 根据质量守恒定律 那就说明参加反应氧气和放出的二氧化碳的质量质量一样 那参加反应的氧气和二氧化碳的份数比就是分子量的反比 11:8

    所以参加反应的Mg就是22份 参加反应的CaCO3是8份

    22*24:100*8=33:50

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