Question

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．

Answer 1

（1）稀硫酸中溶质是H ₂SO ₄ 溶剂是水，

设参加反应的H ₂SO ₄的质量为x

Zn+H ₂SO ₄=ZnSO ₄+H ₂↑

65 98

6.5g x

∴

65

98 =

6.5g

x

解之得x=9.8g

根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，溶剂 H ₂O的质量=100g-9.8g=90.2g

故答案为：H ₂SO ₄ 9.8 H ₂O 90.2

（2）反应后，所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量，

溶质的化学式为ZnSO ₄

设反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO ₄的质量为z

Zn+H ₂SO ₄=ZnSO ₄+H ₂↑

65161 2

6.5g z y

65

6.5g =

161

z =

2

y

解得：y=0.2g z=16.1g

反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量

=6.5g+100g-0.2g=106.3g

根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，

溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g

答：这种硫酸的溶质质量是9.8g

故答案为；106.3g ZnSO ₄ 16.1g H ₂O 90.2