解题思路：（1）依据图示可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，以此书写化学方程式；
（2）根据氧元素守恒计算，通过图示可以看出这一更新过程中元素在整个变化中的质量并没有改变，则有呼出的氧元素的质量等于消耗氧元素的质量；
（3）②反应后生成Mg和Cl2可以循环利用；
（4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO；
②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C；
③根据C不溶于水分析．
（1）依据图示可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，故反应的化学方程式为2H2+CO2=2H2O+C，
故答案为：2H2+CO2=2H2O+C；
（2）根据氧元素守恒计算，通过图示可以看出这一更新过程中元素在整个变化中的质量并没有改变，则有呼出的氧元素的质量等于消耗氧元素的质量，消耗氧气的物质的量为28mol，即n（O）=56mol，23molCO2中含有n（O）=46mol，则需要水的物质的量为56-46=10mol，故答案为：10；
（3）②另一种将CO2转化为O2的实验设想．将Mg条在CO2中点燃生成MgO和C．加稀盐酸MgO被溶解生成MgCl2•6H2O和H2O．H2O被Cl2氧化生成HCl和O2；MgCl2•6H2O在HCl存在下转化为MgCl2，最后电解MgCl2制取Mg和Cl2．可以循环利用，
故答案为：生成的Mg和Cl2可以循环利用；
（4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为
2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；
②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；
③根据C不溶于水分析，将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，
故答案为：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C．
点评：
本题考点： 碳族元素简介；碱金属及其化合物的性质实验．
考点点评： 该题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．