Question

在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（　　）

Answer 1

解题思路：根据无水碳酸钠溶解后生成Na₂CO₃•10H₂O，原饱和碳酸钠溶液水减少，将有碳酸钠晶体析出进行分析解答本题．

由无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，可知：

Na₂CO₃+10 H₂O=Na₂CO₃•10H₂O

106 286

1.06g 2.86 g

无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃•10H₂O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na₂CO₃•10H₂O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克．

故选C．

点评：

本题考点： 晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题，解题时要灵活．