Question

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

Answer 1

解题思路：（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠可以吸收二氧化碳，根据药品的状态选择合适的装置；

（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，氨气有毒，需要尾气处理；

（3）①过氧化钠吸收CO₂和水蒸气发生反应，并生成O₂；

②氨气的催化氧化是工业上生产硝酸获得一氧化氮的重要反应；

③金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮很易被氧气氧化为二氧化氮．

（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，药品均为固体，选择的装置符合固体加热制气体，故答案为：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；e、f、g、h；

（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；

（3）①过氧化钠的作用是用来吸收铵盐分解产生的CO₂和水蒸气并发生反应，生成氨的催化氧化所需要的O₂，故答案为：①吸收CO₂和水蒸气，并生成O₂；

②氨气的催化氧化方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

.

△4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

.

△4NO+6H₂O；

③氨气的催化氧化反应得到的一氧化氮迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮很易被氧气氧化为二氧化氮而呈现红棕色，故答案为：铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色．

点评：

本题考点： 氨的化学性质．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查的角度很广，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．