解题思路：（1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）①根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答．
②燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点．
③根据铁锈蚀的实验或燃烧的条件的探究实验进行分析解答即可．
（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
要除去FeCl2溶液中的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；图中BC中铁钉均能与蒸馏水接触，而B中的铁钉不能与空气接触，而C中的铁钉能与空气接触，对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关．
②E中水中的白磷不能与氧气接触，没有燃烧；而铜片上的白磷能与氧气接触，发生了燃烧；两者温度均达到了着火点，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触．
③由图中实验A可知，铁只与空气接触，不易生锈；或由ABC对比可知，铁生锈的条件是与氧气、水分充分接触（合理即可）．
故答案为：（1）
混合物除去杂质的物质（填化学式）化学方程式
铜粉（Fe）HClFe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeCl2溶液（CuCl2）FeFe+CuCl2═FeCl2+Cu（2）①BC；②E；③A；铁只与空气接触，不易生锈（合理即可）．
点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．
考点点评： 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、铁锈蚀的条件、燃烧的条件等是正确解题的关键．