解题思路：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→O2↑+2H2O+4e-，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可．
A、阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→O2↑+2H2O+4e-，可知Cu2+全部反应，Cu2+0.1mol，Cl-反应完全，
Cu2++2e-=Cu
0.1 0.2 0.1
2Cl--2e-=Cl2↑
0.2 0.2 0.1
剩下的就是电解水了，2H++2e-=H2↑，4OH--4e-=2H2O+O2，也就是每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol
2H++2e-=H2↑
0.4 0.4 0.2
4OH--4e-=2H2O+O2
0.40.40.1
总共转移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正确；
B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；
C、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故C错误；
D、分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molH+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/L，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度较大．