Question

（2013•瑞安市模拟）已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的[3/5]倍，

Answer 1

解题思路：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量；

B、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；

C、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；

D、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断．

A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误；

B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的[3/5]倍，所以Q（Cl^-）=[3/5]Q（Na⁺），使用Q（SO₄^2-）=[1/5]Q（Na⁺），故B错误；

C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），故C错误；

D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的[3/5]倍，所以n（Cl^-）=[3/5]n（Na⁺），则n（SO₄^2-）=[1/5]n（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等．