将8.4gCO2和H2O的混合气体通入足量的Na2O2中,可得2.8LO2(标准状况）.求原混合气体中CO2与H2O各自

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  • 首先写出两个化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    可以从以上两个方程式看出都是2mol生成1molO2,现在有2.8LO2（0.125mol）,则CO2和H2O总共有0.25mol,又知道总重8.4g列一个二元一次方程组就解了.结果CO2有0.15mol,H2O有0.1mol,合各为6.6g和1.8g.

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