解题思路：（1）HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色；
（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净；
（3）如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低；Na2O2还能和水反应生成氧气；
（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；
气体和固体反应较缓慢，且制得的氯气中含有大量HCl．
（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；
（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
（3）①如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，
Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，
实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，
故答案为：1；4；1；2；2H2O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；氧化还原反应；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查性质实验探究，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．