Question

CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程

Answer 1

解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义写出热化学方程分析判断式；

（1）CH₄（g）、H₂（g）、CO（g）的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1和110.5kJ/mol，表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1；

H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；

CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ•mol^-1；

分析选项可知

A、生成水是气体不是稳定氧化物，故A错误；

B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量，故B错误；

C、一氧化碳燃烧过程是放热反应，故C错误；

D、依据燃烧热热化学方程式：CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ•mol^-1 ，得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-221 kJ/mol，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写，难度不大，根据相关概念即可完成．