假设VB=0.5 VA=1.0
反应过后A中体积 1.0 变为0.8
我们可以假设B也是恒压的
就等于 反应后体积由0.5/0.8=0.625 变成了0.5
那么原来的气体的物质的量就是(0.5+1.5)/0.8=2.25mol
2.25-（0.5+1.5）=0.25mol
解释有点抽象了.
但是思路应该就是这样的
还有另外一种
认为B平衡后各气体的物质的量就是A中的5/8
A平衡的时候N2=0.6 H2=1.8 NH3=0.8
B就是N2=3/8 H2=9/8 NH3=0.5
0.5-(0.5-3/8)x2=0.25
不知道能不能帮助你 我表述能力就这样了