解题思路：勒夏特列原理是指在化学平衡发生改变的时候，化学平衡会向减少改变的方向移动，也就是阻止改变的方向移动，但不会回到原来，凡是存在可逆过程的反应，与平衡移动有关时，可用勒夏特列原理解释．
A．Fe（SCN）3溶液中存在3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（血红色），加入KSCN，增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe（SCN）3的量增加，血红色变深，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．对N2+3H2
催化剂
.
高温高压2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3，升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但NH3的产率降低，这与勒夏特列原理无关，故B错误；
C．水中存在可逆过程：H2O⇌H++OH-，加入酸或碱，平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．加热FeCl3溶液，使平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+向正反应方向移动，有利于Fe（OH）3的生成，溶液蒸干时，盐酸易挥发，则得到的固体为氢氧化铁，再灼烧时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，使水解平衡持续正向移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查勒夏特列原理，题目难度中等，注意勒夏特列原理使用的范围及影响化学平衡的因素来解答．