Question

催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率?

Answer 1

原因有二点：

1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：

Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量

催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.

2、催化剂改变反应的速率常数k

k = e^ (-Ea/RT)

催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比,所以反应速率加快.