Question

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，

Answer 1

解题思路：根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断过量，再进行计算解答．

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，

所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，

铜粉的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，依据方程式：

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

328

0.05mol 0.04mol 0.08mol

可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=[3/8]×0.08mol=0.03mol，

所以C（Cu²⁺）=[0.03mol/1L]=0.3mol/L，

故选：B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．