首先很功利地问一句..楼主在读高中吧?如果是的话,那么你记着Na不与N2反应,Mg和Li可以和N2反应（很功利啊..为了高考的时候不搞混..还是这样记着吧啊）
方程式是3Mg+N2===点燃===Mg3N2(白色固体）
2Li+3N2====2LiN3
至于钠和氮气的反应..说来话长..
首先,要了解一个概念：极化.（在某一瞬间负价原子团上的电子云突然偏向正价原子团）.这样的现象会削弱负价原子团上的电子云密度,从而使电子云分布均匀化,也就是令物质能够稳定.但是同时呢,负价原子团的还原性也随之降低.
一般来说呢~假如这个正价离子和负价离子在水溶液中越容易水解,那么它越容易极化
而我们知道,Na+离子的水解非常弱,也就是说它的极化能力很弱...而对比之下,Mg2+的极化能力就强得多了~
通俗一点来说,就是Mg2+能够拉开和N3-的还原性的差距,因此能够成功形成电子对的偏移,从而形成镁的氮化物,同理,Li也是如此...但是Na的这种“拉差距”的能力不够强,也就是说Na+的还原性和N3-差不多,所以NaN3这种物质是不能稳定存在的.
要制取也不是不可以...但从上面的理论可以看出,这个反应的条件必然非常苛刻..估计“高温高压催化剂”是少不了的了..