Question

已知M（Mg）=24g•mol-1，标准状况下Vm=22.4L•mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算

Answer 1

解题思路：（1）n（Mg）=[0.48g/24g/mol]=0.02mol，不能确定Mg是否完全反应，需要知道HCl的物质的量浓度；

（2）分情况讨论，当Mg过量时，以HCl的物质的量为标准计算生成氢气体积；当HCl过量时，以Mg的物质的量为标准计算氢气体积

（1）n（Mg）=[0.48g/24g/mol]=0.02mol，不能确定Mg是否完全反应，需要知道HCl的物质的量浓度，HCl的物质的量浓度为bmol/L，故答案为：盐酸的物质的量浓度为bmol/L；

（2）分情况讨论，假设HCl和Mg恰好反应时，2n（Mg）=n（HCl），C（HCl）=[2×0.02mol/0.01L]=4mol/L，

①当Mg过量时，即b≤4mol/L，以HCl的物质的量为标准计算生成氢气体积，根据HCl原子守恒得n（H₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×bmol/L×0.01L=0.005bmol，V（H₂）=0.005bmol×22.4L/mol=0.112bL；

②当HCl过量时，即b＞4mol/L时，以Mg的物质的量为标准计算氢气体积，n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，

答：当b≤4mol/L时，V（H₂）=0.112bL；当b＞4mol/L时，V（H₂）=0.448L．

点评：

本题考点： 数据缺省型的计算．

考点点评： 本题考查数据缺省型的计算，侧重考查过量计算，明确以哪个物理量为标准进行计算是解题关键，属于易错题．