分析：首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系,然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线,再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变化,根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小,从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的变化,从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化．
（1）由三种物质的溶解度曲线不难看出,在20℃～30℃时,三种物质的溶解度关系为b＞a＞c,故答案为：20℃～30℃
（2）由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至40℃时,烧杯中的固体增多,说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小,说明甲中的物质应该是C；而烧杯乙中的固体全部溶解,丙中的固体溶解了一部分,说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,但乙中的固体受温度的影响较大,说明乙中的固体是A,丙中的固体是B；故答案为：C,A
（3）由于在整个变化过程中溶剂的质量都没有发生变化,因此比较溶剂的多少只看刚开始就可以,在20℃时,三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C,即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞A=C,因此等量的饱和溶液中含有的B最多,则B的溶液中溶剂最少,故答案为：丙
（4）A、由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲,所以状态1和状态2,甲的溶液中溶质的质量分数相等,故A错误；
B、由于在20℃时,A和C的溶解度相等,即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等,而甲中的C的溶解度随温度的升高而减小,升温后溶解度变小,从而使溶液中溶质的质量分数减小,因此乙（状态1）＞甲（状态3）,故B正确；
C、由于乙的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的,而甲和乙的状态1的溶液中溶质的质量分数是相等,故C正确；
D、由于在20℃时,丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度,即刚开始时丙中溶液中溶质的质量分数大于乙中溶液中溶质的质量分数,加入等量的溶质升温到40℃时,乙中物质全部溶解,丙中物质部分溶解,因此无法比较所得溶液中溶质的质量分数的大小,故D错误；
故选B、C