解题思路:【提出猜想】
(1)根据酸、碱、盐的组成特点;
(2)根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分,猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液;
【得出结论】
(3)根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系,由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数,判断溶液的可能性;
(4)①根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断;
②利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象,判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论;
(5)根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异,另选一种试剂完成两种物质的鉴别.
【提出猜想】
(1)破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,可能是①NaOH溶液;②Na2CO3溶液;③NaCl溶液.
(2)破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;
【得出结论】
(3)根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数[9.6g/100g+9.6g]×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;
(4)
①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,溶液pH都大于7,只有氯化钙溶液的pH=7,所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液;
②利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;
(5)利用氯化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
答案:
【提出猜想】
(1)①②③
(2)A
(3)碳酸氢钠
(4)
①NaCl
②
实验现象结论及化学方程式
产生白色的沉淀Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓(5)氯化钙
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;溶液的酸碱性与pH值的关系;盐的化学性质;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
考点点评: 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力.