FeSO4之所以水解,是由于与水电离出的OH-反应,生成沉淀,由于水的电离是可逆的,当加入稀硫酸,氢离子浓度增大,水的电离平衡向左移动,OH-浓度减小,而:(FE2+)+2(OH-)---FE(OH)2,也是可逆过程,当OH-浓度减小,平衡左移,即抑制水解.
配置FeSO4溶液时,为什么加入少量稀硫酸就能抑制水解反应
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