化学通式为：2CnH(2n+1)O+2Na=2CnH2nNa+H2
所以：该一元醇与H2的比为2:1 因为有0.05/2=0.025molH2 所以醇为0.05/2*2=0.05mol
又因为：等量的该醇经充分燃烧后生成的H2O为3.6g 即0.2mol,含0.4molH
所以此醇中应含有0.4/0.05=8个H 故为丙醇
某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05gH2,等量的该醇经充分燃烧后生成的H2O为3.6g,则该醇是
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