因为Fe2+离子容易被氧化成Fe3+离子 因此应该用Fe来防止Fe2+被氧化 反应原理： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 得到的FeSO4溶液,加热浓缩,至出现少量固体,停止加热,降温,结晶,即得到FeSO4.7H2O绿矾晶体,然后过滤,洗涤,自然干燥,即可. 实验操作注意： 1、用Fe屑与稀硫酸反应,生成FeSO4溶液,要注意Fe要过量,避免生成的FeSO4被氧化. 2、过滤,除去多余的Fe,注意动作要迅速,减少溶液中FeSO4被氧化. 3、加热浓缩FeSO4溶液时注意,出现少量固体,即要停止加热,避免结晶水的失去. 4、过滤、洗涤等操作都要尽量迅速,先用少量水洗涤,再用乙醇洗涤,可除去残留的水分. 其他方法不行的,原因也是易被氧化.
下列制绿矾的方法最适宜的是如题 是铁屑与稀硫酸 不是FeO与稀硫酸 为什么