解题思路：（1）金属具有优良的导电性；根据铁锈蚀的条件和铁锈的主要成分以及防锈措施来分析；
（2）根据铝、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答．
（1）①电路中的导线是用铜制的，是利用了铜的延展性和导电性；
②铁与氧气和水共存时易生锈，故应保存在干燥的环境中，通过在金属表面覆盖保护层来防止生锈，要回收废旧金属以节约金属资源；铁生锈时生成三氧化二铁而不是四氧化三铁；
（2）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+．
故答案为：（1）①导电；②A；
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应；铜或铁、铜；②⑤．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．