Question

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组设计如下流程

Answer 1

解题思路：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，先加过量铁（A），过滤，得到C溶液为FeSO₄，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的E为Cu，F为FeSO₄；

（1）根据以上分析判断；

（2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；

（3）从FeSO₄溶液中提取溶质晶体采用蒸发结晶；

（4）亚铁离子变质会生成铁离子，根据检验铁离子的方法分析．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，先加过量铁（A），过滤，得到C溶液为FeSO₄，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的E为Cu，F为FeSO₄，

（1）根据以上分析可知A为铁粉，D为稀硫酸，故答案为：Fe，H₂SO₄；

（2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

（3）操作Ⅲ是从FeSO₄溶液中提取溶质晶体采用蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；

（4）亚铁离子变质会生成铁离子，检验铁离子一般用硫氰化钾溶液，其操作为：取少量固体于试管中，加水溶解，再加入了硫氰化钾溶液，不变红色，证明没有变质；如果变红色，证明已经变质了；

故答案为：取少量固体于试管中，加水溶解，再加入了硫氰化钾溶液，不变红色，证明没有变质；如果变红色，证明已经变质了．

点评：

本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作，题目难度中等．