解题思路：（1）制取氢气最为适宜的药品是锌粒和稀硫酸或稀盐酸；
（2）根据氢气的密度小于空气的密度选择装置；
（3）根据铜制燃烧匙和锌在稀硫酸中 形成原电池加快反应速率，可以在试管M中上下移动，控制反应速率分析解答；
（4）在试管M中可观察到的现象是，锌粒溶解生成氢气，铜质燃烧匙上冒气泡；
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染说明氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，实验中试管M中是浓氨水，燃烧匙上是固体碱石灰．
（1）氢气的实验室制法中，最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸或稀盐酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度，
故答案为：稀硫酸或稀盐酸；
（2）因为氢气的密度比空气小，所以选E装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应，
故答案为：E；
（3）根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动，当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下，由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，
故答案为：由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止；
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是锌粒溶解，铜质燃烧匙上冒气泡生成氢气，
故答案为：锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生；
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染说明氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O，实验中试管M中是浓氨水，燃烧匙上是固体碱石灰，利用浓氨水遇到碱石灰溶解放热生成氨气，
故答案为：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O；浓氨水；碱石灰．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了氢气的实验室制法、物理性质（密度）和化学性质（还原性）以及对实验设计的评价，氨气的还原性实验设计应用，化学方程式的正确书写等，注重了基础知识的考查．