1.常温时,以下4种溶液PH最大的是（ A ）
A.0.01mol/L氨水溶液
该溶液呈碱性.OH—来自于NH3•H2O的电离
B.0.02mol/L氨水和0.02mol/L盐酸溶液等体积混合液
2者恰好完全反应,产物为NH4Cl,混合液就是NH4Cl溶液.该溶液呈酸性.
C.0.03mol/L氨水和0.01mol/L盐酸溶液等体积混合液
2者先反应生成NH4Cl,氨水有剩余浓度为0.01mol/L,该溶液呈碱性.
等效于在A的基础上加入NH4Cl.NH4Cl电离出的NH4+抑制NH3•H2O的电离,
所以OH-的浓度没有A中的大,所以PH比A中的小
D.PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合液
H+与OH—的物质的量相等,反应生成水,溶液呈中性.
2.石灰石与硫酸反应不能持续进行,因为生成的CaSO4微溶,会覆盖在CaCO3的表面,阻止反应进行.你看不到现象的.