解题思路：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=[m/M]计算镁的物质的量，再根据N=nNA计算失去的电子数；
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
C、根据n=[V
V
m
计算甲烷的物质的量，根据n=
m/M]计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．
A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为[2.4g/24g/mol]×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为[22.4L/22.4L/mol]=1mol，18gH2O的物质的量为[18g/18g/mol]=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．
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