解题思路：被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为+1价，结合电子守恒计算．
被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，
设金属化合价为+1价，被还原后N元素的化合价为x，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
则金属为5mol，被还原的硝酸为1mol，所以有5mol=1mol（5-x），
解得x=0，应生成N2，
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点，难度不大．