A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径是所以元素中最小的，所以原子半径：H＜Al＜Mg＜Na，故A正确；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HCl＞H 2S＞PH 3，故B错误；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4，故C正确；
D、同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D正确；
故选B．
下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na B．热稳定性：HCl＜H 2 S＜PH 3 C．P、S、
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