解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，据此解答；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解而呈碱性；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根；
（5）判断NaOH与HCl反应过量问题，根据不足量物质计算1mol该物质反应放出的热量，注明水为液态，而NaOH、HCl、NaCl为溶液，注明反应热，据此书写．
由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH4最不稳定，
故答案为：Ca；CH4；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=OH-；
（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×[1mol×40g/mol/8g]=57.3kJ，故该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置性质关系应用，涉及元素周期律、盐类水解、原电池、热化学方程式等，难度中等，熟练掌握元素周期表的结构，注意有关中和热的热化学方程式的书写．