解题思路:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,依据平衡移动方向分析选项.
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,
A.假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故A错误;
B.平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,故B错误;
C.反应平衡逆向进行,总物质的量减小、C的物质的量也减小,C的体积分数变化不能确定,故C错误;
D.压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程.
考点点评: 本题考查化学平衡的影响因素,难度不大,根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键,注意根据平衡移动图象理解速率的变化.