由单质的颜色可知京为Fe,欢为P,迎为S,您为Cl 2,C高温煅烧可制得A,A为SO 2,B为SO 3,P和Cl 2反应可生成PCl 3或PCl 5,1mol G可与1mol“您”恰好反应生成1molH,则G为PCl 3,H为PCl 5,Fe和Cl元素可组成FeCl 2或FeCl 3,题中告诉F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液,说明F为FeCl 3,E为FeCl 2,S和Fe可组成FeS 2或FeS,工业常用FeS 2为原料生产硫酸,
(1)由以上分析可知“京”是铁,“欢”是红磷,对应的同素异形体是白磷,故答案为:铁;白磷;
(2)FeCl 3具有氧化性,SO 2具有还原性,二者发生氧化还原反应,
反应的方程式为2FeCl 3+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HCl+2FeCl 2,由化合价的变化可知还原剂为FeCl 2,
故答案为:2FeCl 3+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HCl+2FeCl 2;FeCl 2;
(3)S和Fe可组成FeS 2或FeS,工业常用FeS 2为原料生产硫酸,则C为FeS 2,生成的SO 2会污染大气,可用氨气处理,最终得到(NH 4) 2SO 4,故答案为:(NH 4) 2SO 4;
(4)已知:①P(s)+
3
2 Cl 2(g)=PCl 3(g)△H=-287.7kJ/mol,
②P(s)+
5
2 Cl 2(g)=PCl 5(g)△H=-498.7kJ/mol,
利用盖斯定律,将①-②可得PCl 5(g)═Cl 2(g)+PCl 3(g)△H=(-287.7kJ/mol)-(-498.7kJ/mol)=+211.0kJ/mol,
故答案为:PCl 5(g)═Cl 2(g)+PCl 3(g)△H=+211.0kJ/mol.