解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．据此写出化学方程式即可；（2）根据已知条件和质量守恒定律可知，反应后物质质量之和比反应前物质质量之和减少的质量就是生成气体的质量（因为气体逸出），故生成二氧化碳气体的质量=25g+100g-116.2g=8.8g；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，即可得出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式；（3）由（2）中计算出的该样品中参加反应的碳酸钙质量，根据质量分数公式（ 样品中参加反应的碳酸钙质量/样品的质量×100%）计算即可；（4）根据样品中碳酸钙的质量计算出杂质质量，所得不饱和溶液的质量=反应后固液混合物的质量-杂质质量+加入水的质量，溶质质量就是（2）中计算出的溶质（CaCl2）的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可；（5）根据（2）中计算出的参加反应的HCl的质量计算出实验所用的稀盐酸的质量分数，根据溶质质量一定，利用溶质质量分数公式进行计算即可．
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由题意可知，生成二氧化碳气体的质量=25g+100g-116.2g=8.8g；
设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的HCl的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x z y 8.8g
∴[100/x＝
44
8.8g] [111/y＝
44
8.8g] [73/z＝
44
8.8g]
解之得：x=20g，y=22.2g，z=14.6g；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数=[20/25]×100%=80%；
（4）石灰石样品中杂质的质量为：25g-20g=5g，
所得不饱和溶液的质量为：116.2g-5g+110.8g=222g，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：[22.2g/222]×100%=10%；
（5）实验所用的稀盐酸的质量分数为：[14.6g/100]×100%=14.6%，
150g×14.6%÷36.5%=60g．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）[100/x＝
44
8.8g]
（3）80%
（4）10%
（5）60g
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．