A、利用三段式，设转化了的B为bmol，
2A（？）+B（？）⇌xC（g）
起始（mol） a a 0
转化（mol） 2b b xb
平衡（mol）a-2ba-b xb
根据题意
a−2b
a−b＝
1
3
a−2b
xb＝
1
4，解得x=2，故A错误；
B、根据图Ⅲ可知，反应正向进行，密度增大，而该反应是在恒容条件下，所以反应后气体的质量的增大，则A、B只有一种是气态，故B正确；
C、若A为气体，B为非气体，则反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动没有影响，所以在恒容和恒压下可以达到等效平衡，因为两容器中起始量相等，所以平衡时M、N中C的物质的量相等，故C正确；
D、若A、B均为气体时，该反应是气体体积减小的反应，所以达到平衡时M中的压强大于N的压强，所以平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D正确；
故选A．