A、利用三段式,设转化了的B为bmol,
2A(?)+B(?)⇌xC(g)
起始(mol) a a 0
转化(mol) 2b b xb
平衡(mol)a-2ba-b xb
根据题意
a−2b
a−b=
1
3
a−2b
xb=
1
4,解得x=2,故A错误;
B、根据图Ⅲ可知,反应正向进行,密度增大,而该反应是在恒容条件下,所以反应后气体的质量的增大,则A、B只有一种是气态,故B正确;
C、若A为气体,B为非气体,则反应前后气体的体积不变,压强对平衡移动没有影响,所以在恒容和恒压下可以达到等效平衡,因为两容器中起始量相等,所以平衡时M、N中C的物质的量相等,故C正确;
D、若A、B均为气体时,该反应是气体体积减小的反应,所以达到平衡时M中的压强大于N的压强,所以平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率,故D正确;
故选A.