楼主的问题,可以看分析化学书,武大编的讲得很详细!
1）先求出EDTA和H+的副反应系数α,K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求,你的书上应该有.
2）Cr2O7 2-先被Fe滴定,然后过量的Fe被MnO4-滴定,也就是说,Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2,算出Cr的物质的量n
质量分数=nM/1g*100% M为Cr分子量
3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc,（εabc分别为吸光系数,比色皿长1cm,光程1cm,样品浓度）只有一个求知数,就是浓度C,算出来后,
W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%
4)滴定到化学计量点,其实是全生成H2CO3,就是一个计算0.05mol/L H2CO3的pH值的问题,去你书上找二元弱酸[H+]计算方法
5）络合问题
这题主要考的是副反应系数的计算
即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有）
K稳已经告诉你了,算出副反应系数K后,据这两个,可以算出K'