Question

A、B两种烃的蒸气密度之比为1:3,完全燃烧1molA与1molB的混合气体时所消耗氧气的体积,为相同状况下混合气体体积

Answer 1

烃A和烃B分别完全燃烧得到的生成物CO2和H2O的质量比均为44:9

那么A和B中n(C):n(H)=44/44:9/18*2=1:1

又A、B两种烃的蒸气密度之比为1:3

所以设A为CxHx,那么B为C3xH3x

CxHx +(x/x/4)O2=xCO2+(x/2） H2O

完全燃烧1molA与1molB的混合气体时所消耗氧气的体积,为相同状况下混合气体体积的5倍

所以有(x+x/4)*(1+3)=(1+1)*5

x=2

所以A为C2H2,B为C6H6