对于键能,Q=反应物的键能-生成物的键能
对于能量,Q=生成物的能量-反应物的能量
键能与能量是相反的关系,一般键能越大,能量越小.
计算题中一般使用的是键能.
热量Q=反应物的键能-生成物的键能还Q=生成物的键能-反应物的键能?
1个回答
相关问题
-
1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能
-
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量
-
吸热反应中,反应物总键能小于生成物总键能为错
-
化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能
-
“化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗?
-
为什么生成物生成焓-反应物生成焓不等于生成物键焓-反应物键焓,而等于反应物键焓-生成物键焓
-
为什么金属和水或酸的反应是放热反应 因为反应物总键能小于生成物总键能 那为什么金属与水的或酸的总键能就小于生成物的总键能
-
吸热反应与放热反应△H =反应物键能－生成物键能;当△H小于0,既旧化学键吸收的热量大于形成新键时释放的热量,为什么不是
-
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应物键能”
-
为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是