Question

某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究：将a 克黑色粉末加入盛

Answer 1

用质量守恒定律可得 m反应=m生成

又因为生成物 比 反应物少了 0.5g

所以 有

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

56 98 2

x y 0.5g

x=14g 故B错误

y=24.5g 故w（H2SO4）=24.5g/50g×100%=49% 故D错

如果铁粉过量,其中又有氧化铜,可以发生置换反应,置换出其中的Cu（红色固体）,故A错

综上：选C,C不会与H2SO4反应,会有剩余