解题思路：I、（1）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸通式为（HO）mROn，n值越大酸性越强．
（2）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大沸点越高．
（3）F的电负性很强，HF分子间存在氢键．
（4）中心I原子的价层电子对数为[7+1×2−1/2]=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为[7−1×2−1/2]=2，据此判断．
（5）晶格能越大，离子键越强，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物．
II．（1）N2H62+是由中性分子结合质子形成的，该中性分子为N2H4，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质，故N2H62+在足量碱性溶液中反应生成N2H4与水．
（2）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对．
（3）可将N3-中“N-”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体．
（4）CO2与N3-的是等电子体，等电子体相似的结构．
（5）依题干信息，将分子中原子排成
，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构．
（1）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，分别可以写成（HO）1IO3、（HO）5IO1，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③．
故答案为：①②③．
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl2 ．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键．
（4）因I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为[7+1×2−1/2]=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为[7−1×2−1/2]=2，则I3+的空间构型为V形．
故答案为：V形．
（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl．
故答案为：RbCl．
II．（1）N2H62+是由中性分子结合质子形成的，该中性分子为N2H4，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质，故N2H62+在足量碱性溶液中反应生成N2H4与水，反应方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
故答案为：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对，NH2-电子式为
．
故答案为：
．
（3）可将N3-中“N-”换为O得到N2O，1个C原子和1个O原子相当于2个N原子，可得CO2，还可进行类似变换得到其他等电子数微粒，如CNO-、BeF2、C3H4．
故答案为：N2O、CO2．
（4）CO2与N3-的是等电子体，等电子体相似的结构，CO2是直线型，故N3-可能是直线型．
故答案为：直线型．
（5）依题干信息，将分子中原子排成
，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．
故答案为：一个单位正电荷．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 本题综合性较大，以信息形成考查学生阅读提取信息能力、分子结构与性质、常用化学用语等，需要学生具备扎实的知识和运用信息、基础知识分析问题解决问题的能力，难度较大．