铜及其重要的化合物：
铜位于第四周期第ⅠB族,电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1,铜是一种亮红色的固体,具有良好的导电导热性.铜在化学反应中易失去两个电子形成＋2价.
铜的化学性质比较稳定,一般不与其他物质发生化学反应,利用铜的这一性质,古代人用铜制作货币.但铜在特定的条件下,也能被许多氧化性物质所氧化.如：
1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：
2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
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2、铜与非氧化性酸一般不反应,但与强氧化性酸,则可以发生氧化还原反应,但无H2产生：如：Cu＋2＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：
2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag
4、铜的冶炼：工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜.这种方法冶炼的铜,其含量为99.5%~99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质.要达到电气化生产铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼,电解精炼得到的铜,其含量高达99.95%~99.98%.
5、铜及其化合物的相互转化关系：
说明：
1、铜在和强氧化性物质如：X2、O2等反应时生成＋2价,而在和S等弱氧化性物质反应时,则生成＋1价.铜可以和强氧化性酸反应,但不能与H+作用；
2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2.在用H2还原CuO时,也可能产生少量的Cu2O（红色）.在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O,利用这一性质,可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O；
3、铜可以与多种物质形成络合物,CuCl2在水溶液中存在如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2＋＋4Cl－〔CuCl4〕2－＋4H2O,当浓度较大时,平衡正向移动,〔CuCl4〕2－增大,显绿色,浓度较稀时,平衡逆向移动,溶液显蓝色.
向Cu2＋溶液中加入氨水,先生成蓝色沉淀,继续加入氨水,生成深蓝色溶液：
Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝〔Cu(NH3)4〕2＋＋4H2O
4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O,利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质.
CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
2Cu+O2==△==2CuO
Fe+CuSO4Hg+Cu（NO3）2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4（稀) 不反应
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O