（1）①CH 4+H 2O（g）⇌CO+3H 2，②CO 2+H 2=CO+H 2O，③CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g），则①×3+②+③×4得3CH 4+CO 2+2H 2O=4CH 3OH，所以为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1，
故答案为：3：1；
（2）①由图可知合成甲醇的反应热△H=（a-b）kJ/mol，则热化学反应方程式为CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，
故答案为：CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol；
②300℃时反应开始10分钟内，甲醇浓度为0.4mol/L，其反应速率为
0.4mol/L
10min =0.04mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知氢气的反应速率为0.04mol/（L•min）×2=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；
③500℃时，CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）
开始（mol/L）1 2 0
转化 0.8 1.6 0.8
平衡 0.2 0.40.8
K=
0.8
0.2×(0.4 ) 2 =25，故答案为：25；
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的
1
2 ，压强增大，平衡正向移动，
a．体积缩小，c（H 2）增大，故a错误；
b．压强增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故b错误；
c．平衡正向移动，则CH 3OH的物质的量增加，故c正确；
d．平衡正向移动，氢气的物质的量减少，甲醇的物质的量增加，则重新平衡时c（H 2）/c（CH 3OH）减小，故d正确；
故答案为：c、d．