解题思路：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）根据装置A的特点及制取气体的原理，分析能用来制取的气体；
（3）根据氧气的制取的原理分析制取的装置；
（4）根据氧气的制取的原理写出反应的方程式，根据氧气的制取的注意事项分析在实验结束时的操作；
（5）①根据实验室制取氨气的反应物的状态和反应的条件确定发生装置；
②根据氨气的性质分析氨气的验满的方法；
③根据氨气的密度分析用装置F收集氨气的进气端．
（1）由图示可知标号仪器①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）由装置A的特点可知：发生装置属于为固液反应制取气体，反应不需加热；气体的收集装置为向下排空气法收集气体；所以，装置A可用于锌与稀硫酸反应制取氢气；
（3）若用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，由于氧气的密度比空气大．在不改变装置A的仪器及位置的前提下，可将收集装置的长导管与发生装置连接来收集氧气；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择B和C装置来制取，则在实验结束时应先将导管从水槽中移出；
（5）①若用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气，属于加热固体制取氧气，反应装置应选A；
②由于氨气溶于水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色．所以，利用装置D收集氨气，则验满的方法为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
③由于氨气的密度小于空气的密度，若利用装置F收集氨气，则气体应从b．
故答为：（1）分液漏斗，集气瓶；（2）②；（3）将集气瓶的长导管与发生装置连接；（4）2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，先将导管从水槽中移出；（5）①B，②用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，③b．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．
考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作、化学计算等知识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．