Question

下列判断正确的是（　　）A．碳酸溶液中c(H+)＞2c(CO32−)B．常温下，向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，

Answer 1

解题思路：A．碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主；

B．水中加入醋酸，抑制水的电离，但溶液氢离子浓度增大；

C．溶液不一定呈中性，结合电荷守恒判断；

D．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小．

A．碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，则c（H⁺）＞2c（CO₃^2-），故A正确；

B．向水中加入冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，但c（H⁺）增大，故B错误；

C．二氧化碳溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，溶液遵循电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），溶液不一定呈中性，则二则不一定相等，故C错误；

D．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，pH=2和pH=3的醋酸溶液相比较，前者浓度大于后者10倍，中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b＞10V_a，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重于弱电解质的电离的考查，注意把握弱电解质的电离特点，能运用电荷守恒解答该题题目，难度中等．