解题思路：（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快进行分析；
（2）根据排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果进行分析．
（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Mg、Zn、Cu三种金属中镁、锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应，且镁与盐酸的反应比锌与盐酸的反应越剧烈，铜位于氢的后面，不能与盐酸反应，由此可得出，Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序是：Mg＞Zn＞Cu，所以根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序；
（2）由金属活动性顺序表可知，锌比铜强比镁弱，锌能置换出铜，不能置换出镁，所以反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu；
若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu；
（3）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要防止铁生锈就要使铁制品隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆．
故答案为：（1）剧烈程度；
（2）CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu，Mg＞Zn＞Cu，Cu；
（3）氧气、水，刷油漆．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 金属的活动性强弱可以通过多种方式体现出来，同学们要掌握证明金属活动性强弱的方法，并能选择操作简便，现象明显的方法．