Question

(1)在酸性介质中，往MnSO 4 溶液里滴加(NH 4 ) 2 S 2 O 8 (连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(

Answer 1

(1)①溶液变成紫色　②0.5　0.25

③2Mn ^{2 ＋}＋5S ₂O ₈ ^{2 —}＋8H ₂O=2MnO ₄ ^—＋10SO ₄ ^{2 —}＋16H ^＋

(2)①Cu ^{2 ＋}＋H ₂S=CuS↓＋2H ^＋

②2Fe ^{3 ＋}＋2I ^－=2Fe ^{2 ＋}＋I ₂

(3)1∶1

(4)①淀粉溶液

②2KI＋O ₃＋H ₂O=2KOH＋O ₂＋I ₂

③0.0112ac/V

(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn ^{2 ＋})失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S ₂O ₈ ^{2 —})得到2 mol电子，0.1 mol Mn ^{2 ＋}参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S ₂O ₈ ^{2 —})＝0.5/2 mol

③利用化合价升降法配平

(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu ^{2 ＋}与H ₂S提供的S ^{2 －}反应生成CuS沉淀，注意H ₂S是弱电解质；②Fe ^{3 ＋}具有氧化性，I ^－具有还原性。

(3)1 mol H ₂O ₂被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag ₂O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。

(4)O ₃将I ^－氧化成I ₂，I ₂和Na ₂S ₂O ₃反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O ₃～I ₂～2Na ₂S ₂O ₃，可计算出臭氧的体积分数。