解题思路：[数据处理]生铁样品中单质铁与稀硫酸反应生成氢气，而其它成分不能与稀硫酸发生反应，因此，反应前后烧杯和剩余物质的总质量的差即为反应产生氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应铁的质量及生铁样品中铁单质铁的质量分数；
[交流讨论]（1）称量时，根据“左物右码”的原则称量物应放在天平的左盘；
（2）只有生铁中单质铁完全反应时，由产生氢气的质量计算所得铁的质量才是正确的结果，因此，实验中为确保单质铁完全反应，需要加入过量的稀硫酸；
（3）含Fe2+离子的溶液为浅绿色溶液，由生铁放入硫酸后观察到溶液由无色变为浅绿色，可判断溶液中含有硫酸亚铁；
（4）样品中铁元素的总质量包括单质铁的质量和化合物Fe3C中铁元素的质量；而生铁样品中铁单质的质量则不包括生铁中化合物Fe3C中的铁元素；
[实验结论]生铁和钢都是铁的合金，生铁为含碳2%～4.3%的铁合金．
[数据处理]反应前后烧杯和剩余物质的总质量差即生成氢气的质量=102.4g+247.3g-348.7g=1g；
设参加反应单质铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x 1g
[56/x＝
2
1g] x=28g
生铁样品中铁单质的质量分数=
28g
102.4g−70.4g×100%=87.5%
故答案为：87.5；
[交流讨论]（1）使用天平称量物品的质量时，要遵循左物右码的使用原则，因此称量物应放在天平的左盘；
故答案为：左；
（2）生铁样品中铁单质的质量分数需要使单质与稀硫酸完全反应，为确保铁完全反应可通过加入过量的稀硫酸进行控制；
故答案为：确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应；
（3）铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；
故答案为：硫酸亚铁；
（4）根据资料：碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；生铁样品中铁元素质量为单质铁的质量与Fe3C中铁元素质量之和；所以，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%大于样品中铁单质的质量分数87.5%；
故答案为：生铁中的铁元素除了以单质形式存在还以Fe3C形式存在，所以铁单质的质量分数会小于铁元素的总质量分数；
[实验结论]生铁为含碳2%～4.3%的铁合金，而非纯次的单质铁；
故答案为：合金．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；称量器-托盘天平；生铁和钢；物质组成的综合计算；反应现象和本质的联系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 由于生铁中铁元素以游离铁和化合铁两种形态存在，因而出现了生铁中铁单质的质量分数会小于铁元素的总质量分数．