Question

下列叙述正确的是（　　）A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电

Answer 1

解题思路：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；

B、注意电解质溶液参与电极反应；

C、水的离子积常数只受温度影响；

D、当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃．

A、该反应的△S＜0，△H＜0，在高温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A错误；

B、铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，负极质量增加，故B错误；

C、水的离子积常数只受温度影响，所以温度不变时，水的离子积常数不变，故C正确；

D、当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能转化为BaCO₃，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的条件、化学电源、水的离子积常数、沉淀转化，考察范围广，题目难度中等．