下列叙述正确的是(  )A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行B.铅蓄电

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  • 解题思路:A、△H-T△S<0的反应能够自发进行;

    B、注意电解质溶液参与电极反应;

    C、水的离子积常数只受温度影响;

    D、当Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),就能转化为BaCO3

    A、该反应的△S<0,△H<0,在高温下△H-T△S>0,反应不能自发进行,故A错误;

    B、铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓,负极质量增加,故B错误;

    C、水的离子积常数只受温度影响,所以温度不变时,水的离子积常数不变,故C正确;

    D、当Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),就能转化为BaCO3,所以当c(CO32-)足够大时,能满足Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),所以BaSO4能转化为BaCO3,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 反应热和焓变;原电池和电解池的工作原理;水的电离;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

    考点点评: 本题考查了反应自发进行的条件、化学电源、水的离子积常数、沉淀转化,考察范围广,题目难度中等.