分散相微粒的直径在1～100nm之间的分散体系叫做胶体.也有一种观点认为,胶体是指微粒直径在1～1000nm之间的分散系统.胶体的分散相和分散介质可以是气体、液体或固体.分散介质是气体的叫气溶胶（如烟、雾）,是液体的叫溶胶,是固体的叫固溶胶（如水晶、有色玻璃）.胶体中的微粒（一般指胶核）是许多分子的集合体,一般由103～109个原子组成.这些物质溶于水（或其他溶剂）得到的溶液也有胶体的性质.高分子溶液的稳定性较好,常常叫亲液胶体.前者稳定性较差,常称为疏液胶体.胶体的结构分胶核、胶粒和胶团.胶体有不同于溶液和浊液的一些特性,如有丁铎尔效应、布朗运动、电泳等现象（参见本篇有关条目）.制备胶体有多种方法.①分散法就是用研磨、溶解、超声波或电弧等方法把粗大物料分散研细.②凝聚法就是把分子或离子聚集成胶体粒子.制淀粉溶胶属于分散法,制氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶属于凝聚法.
溶液:溶液的定义：
分散质的粒度＜1nm（10－9m）的分散系.分散质是分子或离子,具有透明、均匀、稳定的宏观特征.
溶液是两种或两种以上物质均匀混合并且彼此呈分子分散的多组分体系.形成的均一的、稳定的混合物.在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等.
按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物,简称气体.
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶,简称溶液.
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物,简称固溶体.
溶液的组成：
溶质：被分散的物质
溶剂：分散其他物质的物质
两者的判断依据是（一般指液体溶液而言）
1.固体、气体总是溶质；
2.有水,水总是溶剂；
3.当都为液体时（其中的液体都不为水）,质量多的为溶剂,少的为溶质.
溶液的性质：
均一：溶液各处的组成和性质完全一样；
稳定：温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离.
溶液的分类：
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能无限溶解的溶液.
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中,溶质可以继续溶解的溶液.
溶液的本质特征是分散粒子的直径小于l nm,基本特性是均一性和稳定性.均一是指溶液各处浓度都一样；稳定是指外界条件（温度不改变,溶剂不蒸发）不变,溶质和溶剂长期不会分离.
浊液:分散质的粒度＞100nm（10—7m）之间的分散系叫浊液.分散质是分子的集合体或离子的集合体,具有浑浊、不稳定等宏观特征
浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物,分别为悬浊液和乳浊液,浊液不均匀,不稳定.
泥土和植物油分别加入水中,振荡后得到的都是浑浊液体.但前者是由泥土的固体小颗粒分散在水中形成的,像这种固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物,叫做悬浊液（或悬浮液）；而后者是由植物油的小液滴分散在水中形成的,像这种小液滴分散在液体里形成的混合物,叫做乳浊液（或乳状液）.悬浊液和乳浊液统称浊液.
浊液里的固体小颗粒或小液滴都是由巨大数量的分子（或原子等）集合而成的.浊液静置后,其中的固体小颗粒或小液滴会逐渐下沉或上浮.所以浊液中物质的分散是不均一、不稳定的.
浊液也有很多用途.例如,人们用石灰和水配制成悬浊液来粉刷墙壁（现在常用的墙体涂料也是一种悬浊液）.医院里用X射线检查肠胃病时,要让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐）.在农业生产中,为了防治病虫害,常把一些不溶于水的固体或液体农药,配制成悬浊液或乳浊液喷洒在农作物上,这样,不仅使用方便,而且能节省农药,提高药效.
在工农业生产和科学实验中,最常用的是水溶液.因此,本章主要讨论水溶液的有关知识.